مولالیته، یکی از روشهای بیان غلظت یک محلول شیمیایی است. در این مطلب، با یک مثال ساده، نحوه محاسبه مولالیته را یاد میگیریم.
مسئله نمونه مولالیته
یک حبه قند 4 گرمی (ساکارز: C12H22O11) در یک فنجان چای 350 می��ی لیتری با دمای 80 درجه سانتیگراد حل شده است. مولالیته این محلول قندی چقدر است؟
داده ها: چگالی آب در 80 درجه سانتیگراد = 0.975 گرم بر میلی لیتر
راه حل
ابتدا با تعریف مولالیته شروع میکنیم: مولالیته، تعداد مولهای حلشونده در هر کیلوگرم حلال است.
- گام 1: تعیین تعداد مولهای ساکارز در 4 گرم
حلشونده: 4 گرم C12H22O11
محاسبه جرم مولی ساکارز (C12H22O11):
C12H22O11 = (12 × 12) + (1 × 22) + (16 × 11) = 144 + 22 + 176 = 342 گرم بر مول
تعداد مولها: 4 گرم / 342 گرم بر مول = 0.0117 مول - گام 2: تعیین جرم حلال (آب) بر حسب کیلوگرم
چگالی = جرم / حجم
جرم = چگالی × حجم
جرم = 0.975 گرم بر میلیلیتر × 350 میلیلیتر = 341.25 گرم
جرم = 0.341 کیلوگرم - گام 3: تعیین مولالیته محلول قندی
مولالیته = مولهای حلشونده / جرم حلال
مولالیته = 0.0117 مول / 0.341 کیلوگرم = 0.034 مول بر کیلوگرم
پاسخ: مولالیته محلول قندی 0.034 مول بر کیلوگرم است.
توجه: برای محلولهای آبی ترکیبات کووالانسی مانند قند، مولالیته و مولاریته (غلظت مولی) تقریباً قابل مقایسه هستند. در این مورد، مولاریته یک حبه قند 4 گرمی در 350 میلیلیتر آب، حدود 0.033 مولار خواهد بود.
این مقاله در سایت علمی
رایشمند منتشر شده است. خوشحال میشویم اگر
دیدگاه و نظر خود را درباره این موضوع با ما و دیگر خوانندگان در میان بگذارید.